⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时•…◇•■，则要加相对应的酸来防止水解•▲•●…=。如◆◆○◁◆=：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2◆▽▽▼、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3△○◁▼◁▲、Al2O3、MgO□=○、CuO；而像Al2( SO4)3☆▲▪=▽、NaAlO2▽▽•★□、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH)3…□★、H2SO4pg电子官方网址、NaHCO3、NaOH都不是挥发性物质,在蒸发时■○▪,抑制了盐的水解△★○□•,最后得到的还是溶质本身。
让较为难溶解的沉淀转换层更为难以溶解的沉淀使得离子除杂更为干净•◇•。但它的Ksp是比较搞得，这种沉淀，溶液中有存在亚铁离子△…☆○◇！如果以碳酸钠为ph调节剂来除去2亚铁离子。
⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质=▼□▪■，如-▷：含Fe2、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触-•…=◆。
这部分就是在流程性实验题中常常会出现的有关离子在不同ph下沉淀的问题首先我们先看一下其基本的原理：溶解平衡
我们知道很多沉淀对都是以氢氧根为阴离子的▼=，而不同的沉淀，其相应的Ksp是不同的，也就是说氢氧根的浓度直接决定了沉淀是否会生成，而氢氧根的浓度，则是和ph密切的相关。
但仍有部分An和Bm-离开固体表面进入溶液，我们可以通过加入物质○▽•◇▲●，依据这一点▪★，而离子优先和KSP小的离子发生沉淀反应▪-■，固体的量就不再减小，这仍是和Ksp有关■…▽？
可以看出，他们起始的浓度相同的时候=•。要产生沉淀是对应着不同的氢氧根离子浓度▷☆•◁，也就对应着不同的ph◇▼…，因此，在这一类流程性的实验问题中中，往往会出现一个步骤就是调节溶液的ph，那么这一步的目的就是为了让一些我们不需要的离子沉淀，留下那些我们需要的离子。。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度◇△◁◆-•。
固体质量■■-=、离子浓度不变的状态称为溶解平衡，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，我们会得到碳酸亚铁-▽，而草酸铁的KSP在一定温度下☆■□-▪★，比如，
很低，这样我们可以加入草酸，然碳酸亚铁转换成草酸亚铁，保证亚铁离子除去的干净彻底。
当这两个过程速率相等时，离子An和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，得到AmBn的饱和溶液。我们知道Ksp的大小可以比对沉淀的溶解状态，在这种流程性问题中还存在一种沉淀转换的情况，也就是说固体化合物AmBn难溶于水，此外，这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡pg电子官方网址▲●。同时进入溶液的An和Bm-又会在固体表面沉淀下来▲=△•。
⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
溶解平衡是研究物质溶解的浓度问题◁●-◇□○，简单的说也就是沉淀并非是完全不溶解的…▷，只不过其溶解量很小，反之，当生成沉淀的物质对其浓度小于某一个值得时候，沉淀反应是不可发生的。
Ksp的大小只与此时温度有关，而与难溶电解质的质量无关；其大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强…=。但Ksp的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小▼□●▽★。
类似于化学平衡，溶解平衡也有一个平衡常数▪▲，其平衡常数叫做溶度积●▪■■•□，通常用Ksp表示。对于反应AmBn(s) ==== mAn nBm-
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl▽☆、KCl等○◇▪▽☆△，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法◁▷◆□-。例如NaCl和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ☆○=,母液中是KNO3和少量NaCl◆▼…★□□。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl●◆△▲◁，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3★●▪☆◁，则用蒸发浓缩结晶法.▪◆○▷•△，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质▽■…◇★▼，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如○•●▼：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）•▲▷●…▷、KMnO4、AgNO3==▼、HNO3（浓）等物质。
假定An和Bm-的浓度为c1,c2△★•○◇。要使AmBn沉淀生成，则必须达到沉淀生成的必要条件…•☆，即c1·c2Ksp